a fost răspuns

Concentratia procentuala si molara a unei solutii de acid sulfuric cu presiunea de 1,8 g/cm³ , daca 10 cm³ solutie sunt neutralizati de 169,2ml solutie hidroxide de sodiu 2 molar​

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7id

1,8 g/cm3 = ro = densitate si nu presiune...!!!!!

Cm.NaOH = 2 M, Vs.NaOH = 169,2 cm3 = 0,1692 L

stim ca Cm = niu/Vs => niu = CmxVs

= 2x0,1692 = 0,3384 moli NaOH

0,3384 moli   n moli

2NaOH  +  H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

  2                 1

=> n = 1x0,3384/2 = 0,1692 moli H2SO4

niu.H2SO4 = 0,1692 moli si Vs.H2SO4 = 10 cm3 = 0,01 L

=> Cm.H2SO4 = niu/Vs

= 0,1692/0,01 = 1,692 M

stim ca c% = mdx100/ms

mai stim ca ro = ms/Vs

=> ms = roxVs

=> c% = mdx100/roxVs

stim ca niu = md/miu.H2SO4

=> md = niuxmiu = 0,1692x98 = 16,5816 g

=> c% = 16,5816x100/1,8x10

= 92,12%

ID Alte intrebari