Ali03id
a fost răspuns

Calculati volumele de solutie de H Cl 0,2 M care vor neutraliza urmatoarele solutii:

d) 20 g de solutie de Na OH in care raportul molar H2O : Na OH = 20:1

e) 50 ml de solutie de Na OH de concentratie 32% (densitatea = 1,35g/cm³)

f) 370 g de solutie de Ca(OH)2 de concentrație 0,12%

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7id

d)

ms = 20 g = md+m.apa

stim ca m.apa/md = 20x18/1x40 (transformat in raport masic)

=> 40m.apa = 360md => m.apa = 90md

=> 20 = md + 90md => md = 0,22 g NaOH

niu        0,22 g

HCl  +  NaOH --> NaCl + H2O

 1            40

=> niu = 0,22x1/40 = 0,0055 moli HCl

stim ca Cm = niu/Vs

=> Vs = niu/Cm = 0,0055/0,2 = 0,0275 L sau 27,5 mL

e)

Vs = 50 ml (cm3), ro = 1,35 g/cm(ml)

stim ca ro = ms/Vs

=> ms = roxVs = 1,35x50 = 67,5 g sol. NaOH

din c% = mdx100/ms => md = msxc%/100

= 67,5x32/100 = 21,6 g NaOH

niu        21,6 g

HCl  +  NaOH --> NaCl + H2O

 1            40

=> niu.HCl = 1x21,6/40 = 0,54 moli HCl

din Cm => Vs = niu/Cm = 0,54/0,2 = 2,7 L sol. HCl

f)

din c% = md = msxc%/100

= 370x0,12/100 = 0,444 g NaOH

niu      0,444 g

HCl  +  NaOH --> NaCl + H2O

 1            40

=> niu = 0,444x1/40 = 0,0111 moli HCl

=> din Cm => Vs = niu/Cm

= 0,0111/0,2 = 0,0555 L sol. HCl sau 55,5 mL

ID Alte intrebari