Răspuns: O propunere, care nu va contrazice, alte variante de enunțuri.
O cantitate de 7,3 g de HCl reacționează cu zinc de înaltă puritate, 99,9 Zn.
Calculați:
a) numărul de moli de Zn și masa de Zn pur consumat de HCl;
b) masa de zinc impur consumată.
Se dă ecuația reacției chimice dintre Zn și HCl.
Rezolvare
a) Prima dată, se calculează numărul de moli de Zn pur consumat de numărul de moli de HCl(din 7,3 g HCl), cu ajutorul calcului stoechiometric, aplicat la reacția dintre Zn și HCl, unde participă numai substanțele pure (100%).
Apoi, calculăm masa de Zn cu ajutorul relației:
n moli (niu)= m Zn(g)/ M Zn( A Zn, g/mol.atom)
calculăm masa de Zn consumat, în grame.
Calcule:
n moli Zn=X și m de Zn pur consumat=Y necunoscute
A Zn=65 g/mol atom
M HCl =36,5 g/mol
n moli HCl (niu) = 7,3 g /36,5 g/mol=0,2 moli HCl
Cu datele de mai sus alcătuim calculul stoechiometric:
X moli Zn........0,2 moli HCl
Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + 2 H₂ gaz↑
1mol atom Zn...2moli HCl......1mol ZnCl₂.....2 moli H₂gaz( 2.22,4 L H₂, C.N.)
De unde:
X= 1mol atom Zn. 0,2 moli HCl/ 2moli HCl=0,1 mol atom Zn
Y = 0,1 mol atom Zn.65 g/mol atom=6,5 g de Zn
R: 0,1 moli de Zn și 6,5 g de Zn pur.
b) masa de Zn cu puritate 99,9 % Zn=Z (g)=?
Se aplică un calcul de puritate cu regula de trei simplă:
dacă în 100 % zinc impur.............................sunt.......99,9 % Zn pur
atunci în Z g zinc impur.................................sunt......6,5 g de Zn pur
Z = 100% zinc impur.6,5 g Zn pur/99,9 % Zn impur=6,506, aprox.6,51 g zinc
R: 6,51 g de zinc cu 99,9% Zn
Explicație:
