Răspuns: Propunerea mea este în explicația de mai jos:
Calcule:
1) cantitatea, X, moli de H₂, consumat pentru formarea de 34 g NH₃, prin
calcul stoechiometric, pe baza reacției chimice de sinteză NH₃:
n moli NH₃=m NH₃(g)/ M NH₃(g/mol)=34g/17g/mol=2 moli formați
X moli..........2 moli NH₃ formați
N₂(gaz) +3H₂(gaz) = 2NH₃ (gaz)
1mol.........3 moli H₂.......2moli NH₃
⇒X moli H₂=3moli H₂.2moli NH₃format/ 2moli NH₃ = 3moli H₂
2) Calculăm V H₂(L, sau dm³) prin introducerea datelor în ecuația de stare, dar mai întâi trebuie să transformăm ,p, în atm și ,T, în grade K:
2.1) 380 mmHg=? atm; 1 atm=760 mm Hg
? atm=380 mmHg
p atm (?)=380 mmHg.1 atm/760 mmHg=0,5 atm (vid)
2.2) 27 grade C (t)= ? grade K (T)
T=27 +273K=300 grade K
2.3) introducem datele și rezolvăm:
p.V=n.R.T
0,5 atm. V=3 moli H₂.0,082 (L.atm/mol .K).300K
0,5. V =73,8 (L); V= 73,8/0,5=147,6 L
R: 147,6 L
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
Problema constă în calcularea unui volum de H₂, măsurat la temperatura de 27 grade C și presiunea de 380 mm coloană Hg, și care este necesar pentru a obține o cantitate de NH₃=34 g.
Rezolvarea se bazează:
1) pe calcularea cantității(g, mol), X, de H₂ consumată pentru formarea de 34 g de NH₃, prin calcul stoechiometric.
2) pe calcularea volumului de H₂, reprezentat de X moli (g) de H₂ (de la pct.1) la condițiile de temperatură și presiune date, cu ecuația de stare a gazelor perfecte:
p.V=n.R.T
p=atm; 1 atm=760 mm HG
V=volum, L;
n=număr de moli; n=masa(g)/Masa moleculară (g/mol)
R=constanta universală a gazelor, care la datele problemei are valoarea:
R=0,082 atm.L(mol. K)
T= temperatura în grade K; T=t(grade C) +273K; am rotunjit
