Răspuns:
1. Stabilirea formulei brute și a formulei moleculare, pentru compusul analizat
Etape:
1. Considerăm 100 g de compus analizat și vom transforma procentele de C,H și O în grame:
masa de C= 40%.100g/100%=40 g C; masa de H=6,66%.100g/100%=6,66g H
masa de O=53,34%.100g/100%=53,34 g O
2. Calculăm numărul de atomi -g de C, H, O, cu relația:
n atom-g , element = masa(g)/Masa atomică(A) g/atom g
n atom g de C=40/12=3,33; n atom g de H= 6,66/1=6,66
n atom g de O= 53,34/16=3,33
Avem raportul atomic de combinare:
C: H: O= 3,33 : 6,66:3,33 / împărțim la 3,33 pentru obținerea de numere întregi, mici:
Rezultă: C:H:O=1:2:1
3. Determinăm formula brută a compusului, din raportul atomic de combinare:
(CH2O)n
4. Determinăm formula moleculară a compusului, adică vom calcula *n* de la formula brută astfel:
Masa moleculară a compusului, M=64 g/mol= M la (CH₂O)n
De unde:
n= 64/ M (CH₂O) = 64/ ( 12+2.1+16)=64/30
n=2,1 3; luăm valoarea 2
Rezultă formula moleculară: (CH₂O)₂ ⇒ C₂H₄O₂
⇒ HO-CH₂-H₂C-OH
R: (CH₂O)n; C₂H₄O₂
2) Numărul de moli de NaOH, X, care vor neutraliza total H₂SO₄, la Na₂SO₄, se stabilește pe bază de ecuație chimică, prin calcul stoechiometric:
avem: 0,5 moli acid...........X moli NaOH
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
stoechiometric:
1mol acid............2 moli NaOH(coeficientul)
X=0,5 moli acid.2 moli NaOH/ 1 mol acid=1 mol, adică dublu față de numărul de moli de acid.
R: 0,5 moli acid cu 1 mol de NaOH, pentru neutralizarea la Na₂SO₄
3) punctul a, lnk=f(1/T)
Explicație:
