a fost răspuns

 metanolul(CH3OH)se obtine industrial din gazul de sinteza (CO si H2) conform ecuatiei;
CO+2H2⇒CH3
gazul de sinteza se obtine din metan,conform ecuatiei;
CH4+H2⇔CO+3H2
a)determinati volumul de CH4,masurat la 27gradeC si 5 atmosfere,necesar obtinerii a 320kg CH3OH,considerand ca fiecare dintre cele doua procese se desfasoara cu un randament de 80%
b)calculati cantitatea de caldura,exprimata in kj/kgcare se degaja la arderea 640g CH3OH(puterea calorica a metanolului este de 5330kcal/kg;1 kcal=4,18 kj)

Răspuns :

CO+2H2=CH3OH
22,4m3.........32kg
x....................320kg
x=224m3 teoretic dar practic se folosesteV=224.100/80=280m3 CO folosit practic
CH4+1/2O2=CO+2H2
1kmol............22,4m3
x......................280m3
x=12,5kmoli de metan teoretic   deci practic  n=12,5.100/80=15,625 kmoli
aplicăm ecuatia de stare a gazelor perfecte pV=nRT       V=nRT/P=15625.0,082.300/5=78,625 m3 de metan folositi in conditiile date de reactie
b)1000g metanol...............5330kcal
       640g ,,...........................x
x=3411,2 kcal=14258,816 kj

ID Alte intrebari