Formula concentrației molare: [tex]C_M=\frac{n}{V_s}[/tex] , unde:
n - nr. de moli de substanță dizolvată (dizolvat)
Vs - volumul soluției obținute la dizolvare
Relația dintre masă și nr. de moli: [tex]n=\frac{m}{M}[/tex] , unde:
m - masa substanței
M - masa moleculară a substanței
Masa de substanță dizolvată necesară obținerii a:
a). 0.7m³ sol. H₂SO₄ 0.01 M (mol/L)
Obs.: 0.7m³ = 700 dm³ = 700 L , iar M(H₂SO₄) = 98 g/mol
[tex]C_M=\frac{n}{V_s}\implies n=C_M\ \cdot\ V_s=0.01\ mol/\ {\not}L\ \cdot\ 700\ {\not}L=7\ mol[/tex]
[tex]n=\frac{m}{M}\implies m=n\ \cdot\ M=7\ {\not}mol\ \cdot\ 98\ g/{\not}mol=686\ g\ H_2SO_4[/tex]
b). 600L sol. H₂SO₄ 1.5 M (mol/L)
[tex]C_M=\frac{n}{V_s}\implies n=C_M\ \cdot\ V_s=1.5\ mol/\ {\not}L\ \cdot\ 600\ {\not}L=900\ mol[/tex]
[tex]n=\frac{m}{M}\implies m=n\ \cdot\ M=900\ {\not}mol\ \cdot\ 98\ g/{\not}mol=88200\ g=88.2\ kg\ H_2SO_4[/tex]
c). 250mL sol. H₂SO₄ 2 M (mol/L)
Obs.: 250mL = 0.25 L
[tex]C_M=\frac{n}{V_s}\implies n=C_M\ \cdot\ V_s=2\ mol/\ {\not}L\ \cdot\ 0.25\ {\not}L=0.5\ mol[/tex]
[tex]n=\frac{m}{M}\implies m=n\ \cdot\ M=0.5\ {\not}mol\ \cdot\ 98\ g/{\not}mol=49\ g\ H_2SO_4[/tex]
Volumul soluției de NaOH care conține:
a). 4 moli NaOH și are 2 M (mol/L)
Obs.: M(NaOH) = 40 g/mol
[tex]C_M=\frac{n}{V_s}\implies V_s=\frac{n}{C_M}=\frac{4\ {\not}mol}{2\ {\not}mol/L}=2\ L\ sol.[/tex]
b). 16 g NaOH și are 0.2 M (mol/L)
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{16\ {\not}g}{40\ {\not}g/mol}=0.4\ mol\ NaOH[/tex]
[tex]C_M=\frac{n}{V_s}\implies V_s=\frac{n}{C_M}=\frac{0.4\ {\not}mol}{0.2\ {\not}mol/L}=2\ L\ sol.[/tex]
c). 8 mg NaOH și are 0.02 M (mol/L)
Obs.: 8mg = 0.008g
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{0.008\ {\not}g}{40\ {\not}g/mol}=0.0002\ mol\ NaOH[/tex]
[tex]C_M=\frac{n}{V_s}\implies V_s=\frac{n}{C_M}=\frac{0.0002\ {\not}mol}{0.02\ {\not}mol/L}=0.01\ L=10\ mL\ sol.[/tex]
