Răspuns :
Mai intai transformam toate marimile in unitati convenabile. Aici nu ne convine un singur lucru: 2500 mL. Transformam si ne ies 2,5 L sol. Ca(OH)2. Acum sa trecem la treaba. Avem concentratiile molare, deci putem afla numarul de moli de fiecare substanta. Avem C.molara = nr.moli/ volum solutie. => nr. moli = C.molara * vol. solutie. Deci avem 3,2 moli HNO3(acid azotic) si 3,75 moli Ca(OH)2 x moli y moli z moli . Reactia este: 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O. 2 moli 1 mol 1 mol Deci avem x/2 = y => x = 2y. Deci, ca sa neutralizeze total Ca(OH)2, nr. de moli de acid azotic ar trebui sa fie DUBLU! Nici pe aproape aceasta cantitate(7,5 moli HNO3 neutralizeaza 3,75 moli Ca(OH)2). Deci,solutia de Ca(OH)2 este in exces (HNO3 reactioneaza complet). Acum sa incepem punctul b). Din reactie avem: x/2 = y/1 = z/1 => y = z = x/2 = 3,2/2 = 1,6 moli. nr.de moli de Ca(OH)2 ramasi = 3,75 - 1,6 = 2,15 moli. Volumul amestecului final este suma volumelor amestecurilor(nu exista degajare de gaz in urma reactiilor): V = 4 + 2,5 = 6,5L Deci putem afla cu usurinta concentratiile molare. C.molara Ca(OH)2 = nr moli / vol. sol = 2,15 / 6,5 = 0,33M C.molara Ca(NO3)2 = nr.moli / vol. sol = 1,6 / 6,5 = 0,246M