LoveLucy77id
a fost răspuns

Se reduc cu Aluminiu metalic 160 g de Fe2O3.Sa se calculeze : a) masa de aluminiu necesara  b) cantitatea de solutie de acid sulfuric 46% care reactioneaza cu oxidul de aluminiu rezultat din reactie                                                                                                                            c) Volumul de hidrogen masurat in conditii normale , care rezulta prin actiunea vaporilior de apa asupra fierului obtinut din prima reactie

Răspuns :

RoxyRoxid
a)  2 Al + Fe2O3 ---> Al2O3 +2 Fe
     la 160 g Fe2O3.......2*27 g Al (din masele molare)
     la 160 g Fe2O3.........x g Al=54 g
     tot aici calculam masa de fier de care vom avea nevoie la pct c)     
    la 160 g Fe2O3......2*56g Fe (din masele molare)
     la 160 g Fe2O3......y g Fe = 108 g Fe
b)  Al2O3+ 3 H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3 H2O
     la 102 g Al2O3.....3*98 g H2SO4 (din masele molare)
     la 102 g Al2O3.....z g H2SO4 = 294g H2SO4
     C%=(md/ms)*100=>ms=(md/c)*100=(294/46)*100=639,13 g H2SO4
c)  Fe + 2 H2O ---> 3 Fe + 2 H2O --->Fe(OH)2 + H2
la 108 g Fe.......22,4 l H2
la 108 g Fe.......V l = 22,4 l H2