Principiul lucrarii.Procesul de dizolvare a substantelor este insotit de
un efect termic, denumit caldura de dizolvare,care depinde de
interactiile moleculelor sau ionilor substantei(exNaCl) care se dizolva
cu moleculele dizolvantului.(H2O) De exemplu,in cazul cristalelor Na+Cl
ionice in apa, caldura de dizolvare la presiune constanta,*Hdiz poate
fi explicata in felul urmator :intr-o prima etapa sub actiunea apeii,
ionii imobili de Na+ si Cl care ocupa nodurile retelei cristaline sunt
indepartati unii de altii pana la distante atat de mari,incat forta
coulombiana de interactiune dintre ei devine nula; ioni devin
independenti si mobili in apa .Acest proces absoarbe energie din
exterioe drept care dizilvarea sarurilor ionice are loc cu scadere de
temperatura.
Scopul lucrarii este determinarea entalpiei de dizolvare pentru trei saruri,de exemplu:NH4Cl, KNO3, K2SO4 etc
Aparatura si substante:calorimetru,cilindru gradat de l00 cm3,saruri:NH4Cl, KNO3, K2SO4,etc. ,termometru.
