Cantittea de substanta se masoara in moli, deci banuiesc ca vrei sa stii cati moli de precipitat s-au obtinut in reactia dintre 180 g BaCl2(atentie ca tu ai scris gresit formula clorurii de bariu !) si 100 g H2SO4.
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Mase molare: pentru BaCl2 este 1*137 + 2*35,5 = 208(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru BaSO4 este 1*137 + 1*32 + 4*16 = 233(g/mol).
Precipitatul este sulfatul de bariu BaSO4.
Sa vedem care reactant este in exces.
Calculam masa de H2SO4 care reactioneaza cu 180 g BaCl2.
BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl
Daca 1*208 g BaCl2 reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 180 g BaCl2 vor reactiona cu x g H2SO4
x = 180*98/208 = aprox. 84,807692 = aprox. 84,8(g H2SO4).
Dar in proces se introduc 100 g H2SO4, deci rezulta ca H2SO4 este in exces cu 100 - 84,8 = 15,2(g H2SO4).
Deci vom calcula cantitatea de precipitat rezultat in functie de reactantul care NU este in exces, adica BaCl2.
Daca din 1*208 g BaCl2 rezulta 1*233 g BaSO4
Atunci din 180 g BaCl2 vor rezulta y g BaSO4
y = 180*233/208 = aprox. 201,63461 = aprox. 201, 635(g BaSO4).
Sa vedem si cati moli de BaSO4 reprezinta asta.
Daca 1 mol de BaSO4 corespunde la 233 g BaSO4
Atunci a moli de BaSO4 vor corespunde la 201,635 g BaSO4
a = 1*201,635/233 = aprox. 0,8653862 = aprox. 0,865(moli BaSO4).
Asta este parerea mea, dar mai vezi si alte pareri.
