.Nu sunt sigur daca e corect, dar eu as rezolva asa
Cu semnul "*" notez inmultirea.
a). Gasim numarul de moli de O2 la inceput aplicand ecuatia de stare a gazelor perfecte pV = nRT.
p1V1 = n1RT1
p1 = 2 atm; V1 = 60 dm cubi = 60 litri; R = 0,082 l*atm/(mol*K); T1 = 273 + 20 = 293(K).
Deci p1V1 = n1RT1, de unde n1 = p1V1/(RT1) = 5*60/(0,082*293) = aprox. 12,486472 = aprox. 12,5(moli O2).
Se consuma o parte din oxigen pentru sudura.
La sfarsit raman in tubul de oxigen n2 moli O2, ce ocupa acelasi volum V1 = 60 litri(este volumul tubului), la aceeasi temperatura T1 = 293 K si presiunea p2 = 2 atm.
Aplicam din nou ecuatia de stare a gazelor perfecte, pentru a gasi numarul de moli de O2 ramasi in tub.
p2V1 = n2RT1, de unde n2 = p2V1/RT1 = 2*60/(0,082*293) = 4,994589 = aprox. 5(moli O2).
Daca la inceput erau in tub aprox. 12,5 moli O2, iar dupa realizarea sudurii au ramas doar 5 moli O2, rezulta ca s-au consumat pentru sudura 12,5 - 5 = 7,5(moli O2).
Daca vrei si in grame, stiind ca masa molara a O2 este 2*16 = 32(g/mol), avem: masa de oxigen consumat este 7,5*32 = 240(g O2).
b).Sa vedem cati moli de acetilena C2H2 se ard in 7,5 moli O2.
Masa molara a C2H2 este 2*12 + 2*1 = 26(g/mol).
C2H2 + 5/2O2 --> 2CO2 + H2O
Daca 1*1 moli C2H2 reactioneaza cu (5/2)*1 moli O2
Atunci a moli C2H2 vor reactiona cu 7,5 moli O2
a = 7,5*1/5/2 = 2*7,5/5 = 15/5 = 3(moli C2H2).
In grame asta inseamna 3*26 = 78(g C2H2).
c). Conditii normale inseamna 0 grade Celsius(adica 273 K) si 1 atm.
In tub au ramas deci 5 moli O2.
Sa vedem ce volum ocupa 5 moli O2 la 273 K si 1 atm.
Deoarece in c.n. volumul unui mol de gaz este 22,4 litri, rezulta ca 5 moli de gaz(in cazul nostru O2) vor ocupa volumul V = 5*22,4 = 112(litri O2).
Deoarece in tub 5 moli O2 ocupa volumul de 60 litri, rezulta ca daca se aduc cei 5 moli O2 in c.n., volumul lor va creste de 112/60 = aprox. 1,87(ori).
Nu sunt sigur daca e corect. Mai vezi si alte pareri.
