formula moleculară a unui alcan este CnH2n+2 18g H2O ⇔1mol⇒2moli de atomi de H sau 2g ⇒ 11,6 - 2 = 9,6 g C⇒÷12 = 0,8 at. C
12n g C................(2n + 2)g H
9,6 g C.....................2 g H ⇒24n = 9,6(2n +2) ⇒ 24n = 19,2n + 19,2 ⇒ 4,8n = 19,2 ⇒ n=4⇒ alcanul este butanul
Ecuația reacției de ardere : C4H10 + 13/2 O2 ⇒ 4CO2 + 5H2O ne arată că fiecare mol de hidrocarbură necesită (pentru ardere completă) 13/2 moli de O2 În problemă este vorba de 11,6 / 58 = 0,2 moli ⇒ 13/2 ×0.2 = 1,3 moli de O2, adică 1,3×22,4 = 29,12 dm³ 100dm³ aer...................21dm³O2
V................................29,12dm³ ⇒ Vaer = ⇒138,66 dm² (C)
