1. Calculati:
a) masa de solutie de hidroxid de sodiu (NaOH) de concentratie 10% care neutralizeaza 50 g de solutie de acid sulfuric (H2SO4) de concentratie 24,5%;
b) masa de solutie de acid clorhidric (HCL) de concentratie 36,5% care reactioneaza cu 6,5 g de Zn;
c) masa de precipitat (Cu(OH)2) care se depune din reactia a 200 g de solutie de sulfat de cupru(CuSO4) de concentratie 16% cu o solutie de hidroxid de sodiu (NaOH).
2.Calculati:
a) randamentul reactiei de descompunere a unei probe de clorat de potasiu (HCLO3) cu masa de 7,35 kg, stiind ca din reactie s-au obtinut 63 de moli de O2.
b) masa de hidroxid de calciu(Ca(OH)2) obtinuta din reactia a 160 kg de oxid de calciu (CaO) cu apa (H2O), stiind ca randamentul reactiei este de 70%
c) numarul de moli de azot (N2) necesar obtinerii a 1360 g de amoniac (NH3), daca randamentul reactiei este de 80%.
1) a) 2NaOH + H2SO4⇒ Na2SO4 + 2H2O din ecuația reacției se constată că 2moli de NaOH reacționează cu 1 mol de H2SO4, adică, nr. de moli de NaOH (n1) este dublu față de nr. de moli de H2SO4 (n2) n1 = 2n2
- în soluția NaOH, md1 = c1.ms1 /100 n1 = md1/M1= c1ms1 /( 100.40) - în soluția H2SO4 md2 = c2ms2 /100 n2 = md2/ M2 = c2.ms2 /(100.98) c1ms1/(100.40) = 2c2ms2 /(100.98)⇒ c1ms1 /40 =2×c2ms2 /98 ⇒ ms1= (2×c2ms2/98) ÷ (c1/40 ) =( 2×24,5×50/98)÷(10/40) = 100g
b) Zn + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2 n(HCl) =2n(Zn) ⇒ (ms1. c1 /100) /M(HCl) = 2.m2 /M(Zn) ⇒ ms1 = (2×6,5/65) ÷ (36,5/100.36,5) ⇒ ms1 = 0,2 ÷0,01 = 20 g
c) CuSO4 + 2NaOH ⇒ Cu(OH)2 + 2H2O n[Cu(OH)2] = n(CuSO4) ⇒ m[Cu(OH)2]/98= (16.200/160) ⇒ m(hidroxid de Cu) = 98×20 = 1960g
d)N2 + 3H2 ⇒ 2NH3 n(n2) = 1/2 .n(NH3) = 0,5×1360/17 = 697 moli = cantitatea teoretica ⇒ cant. practica =( cant. teoretica×rand ) /100 = 697×80% = 557,6moli
2) a) 2KClO3⇒ 2KCl + 3O2 teoretic N(O2) = 3/2 N (KClO3) = 1,5×7350/122,5 = 90 moli practic s-au obținut 63 moli rand. =( cant. practică /cant. teoretică)×100 = ( 63/90)×100) = 70%
b) CaO + H2O⇒Ca(OH)2 n(hidroxid) = n(oxid) m(hidroxid)/74 =160/56 ⇒ masa teoretica = (160/56)×74 = 211,85g masa practica = [m (teoretic) .rand]/100= 211,43×0,7 = 148g
