- nu baga in seama acele Â-uri, nu stiu de ce au aparut dupa ce am scris ecuatia. In fine, faci abstractie de ele.
[tex]CuS O_{4} + Fe ==> FeS O_{4} + Cu \downarrow\\
162g..........56g.......152g........66g\\
3g...............f\:g.........x...............y\\\\
M_{CuS O_{4} } = 4*16+32 + 66 = 162 \:g/mol \\ M_{FeS O_{4} } = 4*16+32 + 56 = 152 \:g/mol \\ ms = 10g \\
c = \frac{md*100}{ms} => md = \frac{c*ms}{100} = \frac{10*30}{100} = 3g (CuS O_{4})[/tex]
Se observa clar ca avem fier in exces, la 3 grame nu au cum sa reactioneze 5, asa ca deaia in loc de cantitatea de 5 g am pus la reactie "f" g, pentru a afla de fapt cat fier din cele 5 g reactioneaza. Sa continuam.
[tex]a) f= \frac{3*56}{162} = 1.03\:g\:Fe\:care\:reactioneaza\:din\:totalul\:de\:5g\\
b) y= \frac{3*66}{162} = 1.222\: Cu\:depus[/tex]
Masa cuprului dupa incetarea reactiei...e cam aceeasi. Poate vroiai sa spui a cuiului. Daca da, atunci masa cuiului este 5 - 1.03 adica 3.97g.
Solutia finala contine:
- fierul nereactionat, adica 3.97 g
- cuprul depus, adica 1.222 g
- cantitatea x de CuSO4 pe care o aflam imediat
[tex]x = \frac{3*156}{162} = 2.888\:g\\
m_{sol\:fin} = 2.888 + 1.222 + 3.97 = 8.08\: g
[/tex]
Cam asta a fost problema :) Sper sa iti fie de ajutor. Succes !
