Rezolvarea punctului a) al problemei
Pentru egalarea reacţiei se verifică prima dată numărul de atomi de H, după care se egalează la O.
2 NH3 + 7/2 O2 --> 3H2O + 2 NO2
Cerinţa b)
Se observa că 2 < 3,5 ( adică acel 7/2 de la O2)
Astfel, tragem concluzia că reacţia decurge total atunci când există un volum mult mai mare de O2 decât de amoniac.
Aşadar,
2*22,4 3,5*22,4
.......... ........
2 NH3 + 7/2 O2 --> 3H2O + 2 NO2
......... .........
210 x
Rezolvând, avem că x - volumul de oxigen este 367,5 L.
Volumul de oxigen, adică de gaz rămas este 570 - 367,5 = 202,5 L.
Menţionez că volumul oricărui mol de gaz aflat în condiţii normale adică la p=1 atm şi T=273,15 K, este de 22,4 L.
Ok aşa? Sper să te descurci cu înţelesul explicatţiilor mele!
