KMnO₄ + FeCl₂ + HCl → KCl + MnCl₂ + FeCl₃ + H₂O
Semireacțiile redox implicate:
[Mn⁽⁺⁷⁾O₄]⁻ + 5e⁻ + 8H⁺ → Mn⁺² + 4H₂O (reducere)
Fe⁺² → Fe⁺³ + e⁻ | · 5 ⇒ 5Fe⁺² → 5Fe⁺³ + 5e⁻ (oxidare)
Cunoscând procesele redox care au loc în reacție, se poate egala ecuația inițială:
- se va începe de la produșii de reacție: 5 în față la FeCl₃ (⇒5 în față la FeCl₂)
- K și Mn sunt egalate (cât a intrat în reacție atât a ieșit), deci se va egala O: se pune 4 în fața H₂O conform reacției de reducere și O este egalat (intră 4 de la KMnO₄, ies 4 de la H₂O)
- tot de pe reacția de reducere se va pune 8 în fața HCl (sunt 8 ioni H⁺), iar în acest fel este egalat și Cl [ intră 10 de la FeCl₂ și 8 de la HCl (în total 18) ⇒ 1 de la KCl, 2 de la MnCl₂ și 15 de la FeCl₃ (în total 18) ]
Ecuația inițială, egalată redox, va fi:
KMnO₄ + 5FeCl₂ + 8HCl → KCl + MnCl₂ + 5FeCl₃ + 4H₂O
