Catalina, cred ca s-ar rezolva asa.
Masa molara a Br2 este 2*80 = 160(g/mol).
Masa molara a propenei C3H6 este 3*12 + 6*1 = 429g/mol).
Dintre cele doua hidrocarburi prezente in amestec , doar propena reactioneaza cu apa de brom. Are loc de fapt aditia bromului la propena, obtinandu-se un derivat dihalogenat vicinal, si anume 1,2 - dibrompropan(asta inseamna in cazul de fata decolorarea solutiei).
Asadar, din stoechiometria reactiei de aditie a Br2 la propena vom putea gasi masa de propena ce a reactionat si care este, deci, masa de propena din amestecul de hidrocarburi.
Sa vedem care este masa de brom ce reactioneaza, din formula concentratiei procentuale:
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 2*80/100 = 1,6(g Br2).
H2C = CH - CH3 + Br2 => BrH2C - CHBr - CH3
Daca 1*42 g propena reactioneaza cu 1*160 g Br2
Atunci x g propena vor reactiona cu 1,6 g Br2
x = 1,6*42/160 = 0,42(g propena).
Atunci masa de propan din amestec va fi: 1,3 - 0,42 = 0,88(g propan).
Daca in 1,3 g amestec se gasesc 0,88 g propan si 0,42 g propena
Atunci in 100 g amestec se vor gasi p1 g propan si p2 g propena
p1 = 0,88*100/1,3 = aprox. 67,7(g propan).
p2 = 0,42*100/1,3 = aprox. 32,3(g propena).
Deci procentele masice sunt: 67,7% propan si 32,3% propena.
Verifica si tu.
