a fost răspuns

La o soluţie ce conţine 0,75 grame de acid oxalic s-au adăugat 25 cm3 soluţie de KOH, iar excesul de KOH a fost retitrat cu 4,02 cm3 soluţie de HCl 0,125 N. Să se calculeze normalitatea şi titrul (în raport cu acidul oxalic) a soluţiei de KOH. Se dau: H2C2O4 x 2H2O = 126,067 g/mol;KOH = 56,109 g / mol; HCl = 36,451 g / mol.

Răspuns :

(COOH)2+2KOH=(COOK)2+2H2O

90,0356 g...........2x56,109g

0,75g......................a

a=0,9347g KOH consumat în reacția cu acidul oxalic

1000cm3............0,125x36,451g HCl

4,02cm3................b

b=0,0183 g HCl consumat in reactia cu KOH

KOH+HCl=KCl+H2O

56,109g....36,451g

z................0,0183g

z=0,0281g KOH

0,9628 g de KOH existent in solutia inițială

nr. de echivalenți gram =0,9628/56,109=0,017

0,025 L............0,017

1L.....................cN

cN=0,68 N

Titrul reprezintă nr de grame de substantă dizolvată intr-un cm3 de solutie=0,038512


ID Alte intrebari