a fost răspuns

Azotatul unui element al cărui ion pozitiv (+2) are 18 e- este dizolvat în apă formând o soluţie de concentraţie 16,4%. a) Determinaţi raportul molar apă: sare din această soluţie . b) Calculaţi masa de soluţie care conţine 4 moli de sare.

Răspuns :

a).

AbbyMM,  daca ionul pozitiv(+2) are 18 e, rezulta ca atomul din care a provenit acest ion are 20 de electroni. Atomul fiind neutru, rezulta ca are 20 de protoni, deci este calciul Ca.

Azotatul in cauza este Ca(NO3)2

Concentratia de 16,4% inseamna ca in 100 g solutie se gasesc 16,4 g Ca(NO3)2 si restul de 100 - 16,4 = 83,6(g H2O).

Masa molara a Ca(NO3)2 este 1*40 + 2*14 + 6*16 = 164(g/mol).
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Sa vedem cati moli contin 16,4 g Ca(NO3)2 si 83,6 g H2O.

Se observa usor ca, deoarece 1 mol de Ca(NO3)2 contine 164 g Ca(NO3)2, masa de 16,4 g Ca(NO3)2 corespunde la 0,1 moli Ca(NO3)2.

Daca in 1 mol H2O se gasesc 18 g H2O
Atunci in a moli H2O se vor gasi 83,6 g H2O

a = 1*83,6/18 = 4,6(4)(moli H2O).
Deci raportul molar apa : sare este  4,6(4) : 0,1 = 46,(4) : 1.

b).
4 moli Ca(NO3)2 inseamna 4*164 = 656(g CaNO3)2.

Din formula concentratiei procentuale avem:

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*656/16,4 = 4000(g solutie Ca(NO3)2) = 4(kg solutie Ca(NO3)2).

Verifica si tu.



ID Alte intrebari