a). Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g Cl2).
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g FeCl3).
Masa de clor consumata in reactia cu Fe este: 213/2 = 106,5(g Cl2).
Ecuatia reactiei de ardere a Fe in Cl2 este:
2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3
Daca din 3*71 g Cl2 rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 106,5 g Cl2 vor rezulta x g FeCl3
x = 106,5*2*162,5/(3*71) = 162,5(g FeCl3).
b).
Asadar, peste 162,5 g FeCl3 trebuie sa adaugam o masa de apa astfel incat sa obtinem o solutie de FeCl3 de concentratie 25%.
Sa gasim masa acestei solutii:
c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*162,5/25 = 650(g solutie FeCl3 35%).
Deci masa de apa adaugata va fi diferenta dintre masa solutiei si masa dizolvata, adica: mapa = ms - md = 650 - 162,5 = 487,5(g apa).
c).
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).
Masa de Cl2 ramas nereactionat din reactia de ardere a Fe in Cl2 este:
213/2 = 106,5(g Cl2).
Sa vedem acum ce masa de HCl rezulta din 106,5 g Cl2.
Ecuatia reactiei:
H2 + Cl2 => 2HCl
Daca din 1*71 g Cl2 rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din 106,5 g Cl2 vor rezulta y g HCl
y = 106,5*2*36,5/71 = 109,5(g HCl).
Verifica si tu.
