Ioana, ecuatia reactiei chimice este:
Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu
Masele atomice relative rotunjite: pentru Fe este 56; pentru Cu este 64.
Masa molara a CuSO4 este 1*64 + 1*32 + 4*16 = 160(g/mol).
Ce se intampla acolo ? Fe este mai electropozitiv decat Cu, deci Fe va scoate Cu din CuSO4 si-l va depune pe placuta de Fe, iar Fe care scoate Cu va trece in solutie sub forma de FeSO4.
Esential este sa stii ca acea crestere de 1,6 g a placutei este diferenta dintre masa de Cu depus pe placuta si masa de Fe ce a trecut in solutie !
Sa notam cu x - masa de Fe ce a reactionat(g) si cu y - masa de Cu rezultat si depus pe placuta(g)
O prima relatie este y - x = 1,6 (1)
O a doua relatie o scoatem din stoechiometria reactiei chimice:
Daca din 1*56 g Fe se obtin 1*64 g Cu
Atunci din x g Fe se vor obtine y g Cu
y = 64x/56 = 8x/7(g Cu)
Deci y = 8x/7 (2)
Inlocuim (2) in (1) si avem:
8x/7 - x = 1,6;
8x - 7x = 7*1,6
x = 11,2(g Fe).
Dar y = 1,6 + x, deci y = 1,6 + 11,2;
y = 12,8(g Cu).
Deci afirmatia a) este adevarata. Pe placuta se depun 12,8 g Cu.
Sa vedem cati moli de FeSo4 rezulta din 11,2 g Fe.
Daca din 1*56 g Fe rezulta 1*1 moli FeSO4
Atunci din 11,2 g Fe vor rezulta a moli FeSO4
a = 11,2*1/56 = 0,2 (moli FeSO4).
Rezulta deci 0,2 moli FeSO4, deci afirmatia b) este falsa.
Sa vedem cati moli de Fe reactioneaza; cu alte cuvinte, sa vedem cati moli de Fe se gasesc in 11,2 g Fe.
Daca in 1 mol Fe se gasesc 56 g Fe
Atunci in b moli Fe se vor gasi 11,2 g Fe
b = 11,2*1/56 = 0,2(moli Fe).
Se observa ca daca 1 mol Fe reactioneaza cu 1 mol FeSO4, atunci 0,2 moli Fe vor reactiona cu 0,2 moli CuSO4.
Asta in grame reprezinta:
Daca 1 mol CuSO4 contine 160 g CuSO4
Atunci 0,2 moli CuSO4 vor reprezenta z g CuSO4
z = 0,2*160/1 = 32(g CuSO4).
Deci afirmatia c) este adevarata.
Sa gasim acum volumul solutiei 2 M de CuSO4 in care se gasesc 0,2 moli CuSO4.
Molaritatea = numar moli/volumul solutiei, de unde volumul solutiei = numar moli/molaritate = 0,2/2 = 0,1( sol. CuSO4 2 M) = 100(ml sol. CuSO4 2 M).
Deci afirmatia d) este falsa
Verifica si tu.
