Daniela, sa exprimam masa molara a formulei brute CnH2nO.
M = n*12 + 2n*1 + 1*16 = 12n(pentru carbon) + 2n(pentru hidrogen) + 16(pentru oxigen) = (14n + 16)(g/mol).
Daca in (14n + 16) g compus organic A se gasesc 12n g carbon
Atunci in 100 g compus organic A se gasesc 69,76 g carbon
12n*100 = 69,76(14n + 16)
1200n = 976,64n + 1116,16
223,36n = 1116,16
Deci n = aprox. 4,9971346 = aprox. 5.
Pentru n = 5, formula moleculara a compusului A este C5H10O.
Asta este parerea mea.
Proba:
Masa molara a C5H10O este 5*12 + 10*1 + 1*16 = 60 + 10 + 16 = 86(g/mol).
Calculam procentul de C sa vedem daca obtinem 69,76%.
Daca in 86 g C5H10O se gasesc 60 g C
Atunci in 100 g C5H10O se vor gasi p g C
p = 60*100/86 = aprox. 69,767441(g C) = aprox. 69,76 (g C).
Deci p% = 69,76%.
Succes !