Va rog,ajutati-ma urgent si pe mn. cu rezolvarea problemelor:
1.Calculeaza numarul de moli de apa oxigenata (H2 O2) care trebuie descompusa pentru a se obtine o cantitate de oxigen egala cu cea rezultata din descompunerea a 10 moli clorat de potasiu(KClO3).
2.O tona de calcar cu 20 % impuritati se descompune .Afla masa de carbonat de calciu pur si cantitatea de var stins obtinuta.
3.Elemantul cu Z=12 si A=24 reactioneaza cu 0,5 moli de atomi de sulf.Calculeaza in grame si in moli cantitatea de substanta rezultata!
1)2 KClO3 ---> 2KCl + 3 O2 2 moli clorat......3 moli O2 10 moli clorat........x moli O2 x = 15 moli O2 H2O2 ---> H2O + 1/2 O2 1 mol H2O2.......1/2 moli O2 x moli H2O2.......15 moli O2 x = 30 moli H2O2 nr moli=masa/masa molara=>masa H2O2=30*34=1020 g apa oxigenata 2)CaCO3 ---> CaO + H2O CaO + H2O ---> Ca(OH)2 - varul stins 1 tona = 1000 kg puritatea=masa pura/masa impura * 100 => masa pura = 1000*80/100=800 kg carbonat 100 g CaCO3........56 g CaO.........74 g Ca(OH)2 800 kg CaCO3.........x kg CaO.........y kg Ca(OH)2 x = 448 kg var nestins si y = 592 kg var stins - indiferent de calea urmata 3)Z=12=>1s2,2s2,2p6,3s2=>s2 indica grupa II A,3s indica perioada 3 => elementul 12 - magneziul care totodata are A = 24 Mg + S ---> MgS masa molara MgS = 24+32=56g/mol 1 mol S............1 mol MgS...............56 g MgS 0,5 moli S.........x moli MgS..............y g MgS x = 0,5 moli MgS si y = 28 g MgS
