O placuta de m grame zinc se introduce intr-o solutie de sulfat de cupru de c=25%. Stind ca masa placutei , a scazut cu 0,2 g. Calculeaza masa solutiei de sulfat cupru consumata. Cum se rezolva? Va rog ajutati-ma! :D
Scrii ecuatia Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu Si masa cu care a scazut masa placutei e egala cu (65-64)x=0,2 unde x sunt nr moli iar 65 si 64 sunt masele molare ale Zn si respectiv Cu ,masa de CuSO4 o sa fie deci 160x iar masa de solutie va fi 100/25 x160x.
CuSO4+Zn⇒ZnSO4+Cu x a b 160g 65g 64g b=64.a/65 deltam=a-b=0,2g (delta m=variatia masei plăcutei) a-64a/65=0,2⇒a=13g din ecuatia reactiei sedetermină cantitatea de sulfat de cupru x=160x13/65=32g ms=md.100/c=32g.100/25=128g
