Răspuns:
1. Numerele de oxidare ale elementelor componente, se stabilesc cu regulile invatate la lectie.
Rezultatele sunt:
P⁻³ H⁺¹₃ ,
K⁺¹ Cl⁺⁷ O₄⁻²,
Cl₂⁰,
H₂⁺¹ O₂⁻¹,
Ca⁺² C⁺⁴ O₃⁻²,
Al⁺³ (N⁺⁵ O₃⁻²)⁻¹₃,
Fe⁺³₂ O₃⁻²
K⁺¹₂ H⁺¹ P⁺⁵ O₄⁻²
H₃⁺¹ P⁺⁴ O₃⁻²
Ca⁺² H₂⁺¹
2. Coeficientii reactiei redox:
a) scriem NO, la fiecare element chimic reactant, respectiv produs de reactie:
K⁺¹ N⁺³ O⁻²₂ +K⁺¹ Mn⁺⁷ O₄⁻² + H₂⁺ S⁺⁶ O₄⁻² → K₂⁺¹ S⁺⁶ O₄⁻² + Mn⁺² S⁺⁶O₄ ⁻² +
K⁺¹ N⁺⁵ O₃⁻² + H₂⁺¹ O⁻²
b) stabilim elementele chimice, care isi schimba NO-le subliniem:
N⁺³ si Mn⁺⁷ din reactanti
Mn⁺² si N⁺⁵ din produsii de reactie.
c) modificarea NO este consecinta reactiilor de oxidare sau de reducere la care participa: N⁺³ si Mn⁺⁷.
N⁺³ - 2 e⁻ → N⁺⁵ oxidare
Mn ⁺⁷ + 2 e⁻ → Mn⁺⁵ reducere
KMnO₄= agent oxidant (permanganat de potasiu)
KNO₂ = agent reducator (azotit de potasiu)
d) se egaleaza numarul de atomi, K,S,O, H, care nu sufera transformari redox.
5KNO₂ +2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5KNO₃ + 3H₂O
Forma redusa redox este:
5N⁺³ + 2Mn⁺⁷ = 5N⁺⁵ + 2Mn⁺²
Explicație:
