Salut,
clorura cuprică are formula CuCl₂ (clorură de cupru II).
Masa molară a CuCl₂ este: [tex]M_{CuCl_2}=A_{Cu}+2A_{Cl}=64+(2*35.5)=64+71=135\ g/mol[/tex]
Care este raportul atomic?
Cu : Cl = 1 : 2 (1 atom de Cu la 2 atomi de Cl)
Care este raportul de masă?
m(Cu) : m(Cl) = 64 : (2*35,5) = 64 : 71 = 32 : 35.5
Compoziția masică:
în 135g CuCl₂ se găsesc 64g Cu , 71g Cl
în 100g CuCl₂ se găsesc x g Cu , y g Cl
⇒ x = [tex]\frac{64\cdot100}{135}[/tex] = 47.407g Cu
y = [tex]\frac{71\cdot100}{135}[/tex] = 52.593g Cl
Compoziția procentuală:
Cu: [tex]\frac{47.047\cdot100}{135}=34.85\%[/tex]
Cl: [tex]\frac{2\cdot52.593\cdot100}{135}=77.92\%[/tex]
Care este masa de clor care se găsește în 10g compus dizolvat?
dacă în 135g CuCl₂ (soluție) se găsesc 64g Cu
atunci în 10g CuCl₂ (soluție) se vor găsi A
⇒ A = [tex]\frac{64\cdot10}{135}[/tex] = 4.741 g Cu
Care este masa de compus care conține 6.4g metal?
dacă 64g Cu se găsesc în 135g CuCl₂
atunci 6.4g Cu se vor găsi în B
⇒ B = [tex]\frac{6.4\ \cdot\ 135}{64}[/tex] = 13.5 g CuCl₂
Bonus: la arderea în becul de gaz, culoarea flăcării de Cu este verde.
Mult succes!
