Răspuns: Propunere
Echivalentul gram al permanganatului de potasiu, KMnO₄ variază, în funcție de pH-ul soluției.
a) în mediu puternic acid, pH=0, avem reactia de reducere a ionului Mn⁺⁷ la ionul Mn⁺²:
Mn⁺⁷O₄⁻ + 5 e⁻ + 8 H₃O⁺= Mn⁺² + 12 H₂O reducere
agent oxidant forma redusă
Eg KMnO₄= M KMnO₄/ nr e⁻primiți = 158/5=31,6 g
b) în mediu slab acid , neutru , avem reacția de reducere a ionului Mn⁺⁷ la ionul Mn⁺⁴ prin acceptare de 3 e⁻
Mn⁺⁷O₄ + 3 e⁻ + 4 H₃O⁺ = Mn⁺⁴ O₂ + 6H₂O reducere
Eg KMnO₄= M KMnO₄/ nr. e⁻ primiți=158/3=52,66 g
c) în mediu bazic avem reacția de reducere a ionului Mn⁺⁷ la ionul Mn⁺⁶ prin acceptare de 1 e⁻:
Mn⁺⁷O₄⁻ + 1 e⁻ = ( Mn⁺⁶ O₄)⁻² reducere
Eg KMnO₄= M KMnO₄/ nr. e⁻ primiți = 158/1=158 g
Puterea oxidanta a KMnO₄ scade în mediu bazic.
Explicație:
