Răspuns:
Se fac următoarele operații:
1) adunăm numărul de electroni din cele 4 straturi electronice date, ale atomului X:
2e⁻(K) + 8e⁻(L) + 8e⁻(M) + 2 (N)=20 e⁻
2) cu numărul total de e⁻, deducem că, Z= 20, fiindcă la un atom numărul de protoni (Z) este egal cu numărul de electroni . Nu este valabil la ioni.
4)elementul X este în perioada 4 și in grupa 2 (IIA)
De ce?
numărul de straturi electroni = numărul perioadei = 4
numărul de electroni din stratul N(4) = 2 = numărul de electroni de valență = numărul grupei.
Elementul X, pentru perioada 4, grupa 2 și Z=20 este Ca (calciu)
Explicație:
