a fost răspuns

92g de sodiu reacţionează cu 22,4 l de clor. Aflǎ:
a) masa de substanţă în exces, exprimatǎ în moli.
b) masa de produs de reacţie obţinut.

Se dă: ANa= 23, ACl= 35,5 AH =1, AO= 16

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7id

a)

92g    22,4 L      m g

2Na  +  Cl2  --> 2NaCl

2x23    22,4

Na = 92/2x23 = 2

Cl = 22,4/22,4 = 1

=> Na este in exces, iar calculele se vor faca fata de Cl (substanta mai mica)

M.NaCl = 23+35,5 = 58,5 g/mol

a g    22,4 L        m g

2Na  +  Cl2  --> 2NaCl

2x23    22,4       2x58,5

a = 2x23x22,4/22,4 = 46 g Na consumata

=> 92 - 46 = 46 g Na ramas nereactionat

nr.moli Na = m/A = 46/23 = 2 moli Na nereactionat

b)

m = 22,4x2x58,5/22,4 = 117 g NaCl formata