a fost răspuns

240 g de soluție de clorură de cupru (II) de concentrație 20% se tratează cu o cantitate
stoechiometric necesară de soluție de hidroxid de sodiu. Calculează:
a masa de hidroxid de sodiu care reacționează cu soluția de clorură de cupru (II);
b numărul de moli de precipitat rezultat;
c compoziția procentuală masică a precipitatului obținut.

Răspuns :

Puia68id

Răspuns:

-calculez masa si moli de clorura de cupru dizolvata in solutie

c=mdx100/ms

md=cxms/100= 20x240/100g=40g CuCl2

miuCuCl2=135g/mol

niu=m/miu=40/135mol=0,356mol CuCl2

-caculez moli de NaOh si de Cu(OH)2  din ecuatia chimica

1mol .........2mol...............1mol      

CuCl2 + 2NaOH  ---> Cu(OH)2↓ + 2NaCl

0,356mol....x.................y

x=0,355x2mol= 0,71molNaOH

a)m=niuxmi0,71x40g=28.4gNaOH   pentru ca miu,NaOH=40g/mol

b)y=0,356molCu(OH)2

c)   miu,Cu(OH)2=(64gCu + 2x16gO+2X1gH)/mol=98g/mol

98g    contine...64gCu......32gS........2gH

100G........................X...............Y............Z

X=65,3%cU

Y=32,7%O

Z=2%H

Explicație: