M0d0d0n1elaid
a fost răspuns

O soluție de acid clorhidric de concentrație 20% reacționează cu 350 g soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 40%. Ecuația reacției chimice este: HCI + NaOH → NaCl + H,0. Calculează:

1. masa de sare formată;

2. masa soluției de acid clorhidric necesară.​

Răspuns :

Pokju8888id

Răspuns:

Explicație:

c=20%

35og sol. NaOH , c=40%

masa de sare

ms HCl

-se afla   md   sol. de NaOH

md= c . ms :100

ms= 40 . 350: 100 =140g NaOH

-se afla masa de NaCl

140g        yg         xg

NaOH + HCl  =    NaCl + H2O

40g         36,5g    58,5g

x=140. 58,5 : 40=204,75g NaCl

n= 204,75g : 58,5g/moli=3,5 moli NaCl

-se afla masa de HCl

y= 140 . 36,5 : 40=127,75g HCl  [  md]

-se afla ms   HCl

ms= md.100 : c

ms=127,75 .100 : 20=638,75g sol. HCl

MHCl= 1 +35,5=36,5 ------> 36,5g/moli

MNaCl= 23 + 35,5=58,5------> 58,5g/moli

MNaOH= 23 + 16 +1=40-------> 40g/moli

ID Alte intrebari