Răspuns: Propunere
Indicații
- În primul rând, trebuie să înțelegem diferența dintre pH și pOH:
pH-ul măsoară concentrația molară a ionilor de H⁺(H₃O⁺) din soluția apoasă:
pH=- log₁₀ C M H⁺ sau (-lg C M H⁺)
C M H⁺ = 10⁻exp pH
pOH-ul măsoară concentrația molară a ionilor HO⁻ din soluția apoasă:
pOH = -lg C M HO⁻
C M HO⁻= 10⁻ exp pOH
Relația dintre pH și pOH este:
pH + pOH=14
- Scara de pH, respectiv variația C M H⁺ cu C M HO⁻ este:
C M H⁺: 10⁰.....10⁻¹.................10⁻⁷...........................10⁻¹².................10⁻¹⁴
pH 0...........1....................7............................12...................14
pOH 14..........13.................7..............................2...................0
C M HO⁻: 10⁻¹⁴.......10⁻¹³..........10⁻⁷...........................10⁻²..............10⁰
Domeniu: acid neutru bazic
- Atenție, la interpretarea puterilor negative, ale lui 10:
10⁻¹⁴ este foarte mic față de 10⁻¹, fiindcă avem:
0,00000000000001 și 0,1
Rezolvare
a) calculăm pH-ul și interpretăm valoarea, cu scara de pH:
pOH=9,
pH+pOH =14
pH+9=14, pH=14-9=5
⇒pH este pe scara de pH în domeniul acid!
⇒C M H⁺= 10⁻ exp pH = 10⁻⁵ mol/L
Rezultă: a, b, d =fals
b) calculăm C M HO⁻:
C M HO⁻ = 10⁻exp pOH
C M HO⁻ = 10⁻⁹ mol/L
poate că la pct. c era această valoare: 10⁻⁹ mol/L
⇒c = adevărat
R: c
Argument:
În 1 L soluție, avem 10⁻⁵ moli de H⁺ și 10⁻⁹ mol de HO⁻. Matematic:
10⁻⁵ este mai mare decât 10⁻⁹
(0,00001 comparație cu 0,000000001)
Explicație:
