a.
H2O = leg. covalenta polara simpla H-O-H
NaCl = leg. ionica
I2 = leg. covalenta nepolara simpla I-I
N2 = leg. covalenta nepolara tripla N≡N
Br2 = leg. covalenta nepolara simpla Br-Br
CaF2 = leg. ionica
Cl2 = leg. covalenta nepolara simpla Cl-Cl
SiO2 = compus partial ionic
b.
H2O = retea moleculara
NaCl = retea ionica
I2 = retea moleculara
N2 = retea moleculara
Br2 = retea moleculara
CaF2 = retea ionica
Cl2 = retea moleculara
SiO2 = retea ionica
c.
N2 < Cl2 < Br2 < H2O < I2 < NaCl < CaF2
---------------------------------------->>
sensul cresterii pct. de topire
d.
CaF2 este un compus ionic solubil in apa , iar SiO2 este partial covalent dar cu polaritatea molecului mult slaba motiv pentru care acesta NU va forma cu moleculele de apa asocieri intermoleculare (asa cum o fac compusii covalenti puternic polari)
e.
NaCl si CaF2
