1. Specia de atomi cu acelaşi număr de PROTONI formează un element chimic. Deoarece elementul chimic, din definiție, este totalitatea atomilor cu acelasi număr atomic Z, iar nr. atomic Z este egal cu numărul protonilor din nucleu și cu numărul electronilor din învelișul electronic
2. Electronul care se adaugă în procesul de trecere de la un atom la altul, de-a lungul sistemului periodic, se numeşte electron DISTINCTIV. Electronii de valență sunt electronii de pe ultimul strat. Electronul distinctiv este electronul prin se diferențiază configurația electronică a două elemente consecutive în Tabelul Periodic.
3. Un orbital nu poate fi ocupat decât cu maxim 2 electroni de spin OPUS. Acesta este principiul de excluziune al lui Pauli.
4. Energia orbitalilor 4s este MAI MICĂ decât a orbitalilor 3d.
5. Izotopii unui element OCUPĂ acelaşi loc în sistemul periodic. Deoarece izotopii sunt specii de atomi cu acelaşi număr atomic Z, dar cu numere de masă A diferite.
6. Tabelul periodic conţine 7 şiruri orizontale numite perioade.
7. NUMĂRUL DE STRATURI este egal cu numărul perioadei.
NUMĂRUL ELECTRONILOR DE PE ULTIMUL STRAT este egal cu numărul grupei.
