Răspuns: Am înțeles, că trebuie să calculăm masa de ZnCl₂ și masa de H₂ care rezultă din reacția unei cantități de Zn pur, din 390 g de zinc impur cu 10% impurități, cu HCl.
Datele problemei
Știm:
- masa de zinc impur = 390 g
- procentul de impurități din zinc impur=10%
- să calculăm procentul de Zn pur, dacă cunoaștem procentul de impurități:
100% zinc impur = 10% impurități + ? % Zn pur
% Zn pur = 100% zinc impur -10% impurități = 90 % Zn pur
- să scriem ecuația reacției chimice dintre Zn cu HCl:
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑
- ce este un calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică de mai sus, pentru aflarea maselor de ZnCl₂ și H₂
- masele atomice, A la:
A Zn = 65 , A H = 1; A Cl =35,5 / g/mol; valori rotunjite
Nu știm și vom calcula
- masa de Zn pur=?, o notăm cu X, g, din 390 g zinc impur, cu 90% Zn pur
- masa de ZnCl₂=?, o notăm cu Y, g
- masa de H₂=? , o notăm cu Z,
Calcule
a) calcul de X, g de Zn pur
Se aplică regula de trei simplă:
dacă în 100% zinc impur.........sunt 90% Zn pur
atunci în 390 g zinc impur........sunt X, g, Zn pur
X, g, Zn pur = 390 g.90%/ 100 % = 351 g
b) calcul de Y, g de ZnCl₂, care se formează din 351 g de Zn pur.
Se aplică calcul stoechiometric.
M ZnCl₂= A Zn + 2 A Cl = 65+2.35,5= 65+71=136 g/mol
masa: 351 g...............................Y
ecuația chimică: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑
moli: 1.........................2............1...................1
Mase moleculare: 65g/mol....................136g/mol
Y, g, ZnCl₂= 351 g. 136 g/mol/ 65 g/mol=734,4 g de ZnCl₂
c) calcul de Z, g de H₂, care se formează din 351 g de Zn pur.
Se aplică calcul stoechiometric.
M H₂= 2. A H = 2.1=2 g/mol
masa: 351 g................................................Z
ecuația chimică: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑
moli: 1.........................2............1...................1
Mase moleculare: 65g/mol..........................................2g/mol
Y, g, ZnCl₂= 351 g . 2 g/mol/ 65 g/mol= 10,8 H₂
R: 734,4 g ZnCl₂, 10,8 g de H₂
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
