Răspuns:
Explicație:
ms AgNO3= 170g , c= 6%
3,36 l HCl
masa precipitat
-se afla md sol. de AgNO3
md = c . ms : 100
md= 6 . 170 : 100 = 10,2 g AgNO3
-se afla masa de HCl
n= 3,36 L : 22,4 L/moli= 0,15 moli HCl
m= 0,15 moli . 36,5 g/moli=5,475 g HCl
-se pare ca unul din reactanti este in exces
-se presupune ca nu se cunoaste masa de HCl
10,2g xg yg
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
170g 36,5g 133,5g
x= 10,2 . 36,5 : 170 =2,19 g HCl -------> deci HCl este in exces
5, 475 - 2,19=3, 285 g HCl in exces
-se afla masa de precipitat
y= 10,2 . 133,5 : 170=8,01 g AgCl
n= 8,01 g : 133,5g/moli=0,06 moli AgCl
M AgNO3= 108 + 14 + 3.16= 170-------> 170g/moli
M AgCl= 108 + 35,5=133,5-----> 133,5g/moli
MHCl= 1+ 35,5= 36,5------> 36,5 g/moli
