Răspuns: Am corectat MO cu NO, ați avut probleme la tastatură!
Rezolvare ex.1 Stabiliți coeficienții ecuației redox.
C⁰ + H⁺¹ N⁺⁵ O⁻²₃ → N⁺²O⁻² + C⁴O⁻²₂ + H⁺¹₂ O⁻²
1) scriem N.O la fiecare element chimic din ecuația chimică, după regula de stabilire N.O studiată. Subliniem elementele chimice, care își modifică N.O.Acestea sunt: C și N.
2) scriem ecuațiile proceselor de transfer de electroni care au loc la reactanții C⁰ și N⁺⁵:
C⁰ - 4 e⁻ = C⁺⁴ oxidare / x 3
ag. red ag. ox
N⁺⁵ +3e⁻ = N⁺² reducere / x4
ag. ox ag.red
3) Aplicăm bilanțul numărului de electroni:
număr de electroni cedați de C⁰ = numărul de electroni acceptați de N⁺⁵=4.3=12
Deci vom înmulți procesul de oxidare cu cifra 3 și procesul de reducere cu cifra 4.
Rezultă semireacția redox:
3C⁰ -12 e⁻ + 12 e⁻ + 4 N⁺⁵ = 3C⁺⁴ + 4 N⁺²
3 și 4= coeficienți stoechiometrici
4) Aplicăm bilanțul numărului de atomi de același fel, pentru egalarea numărului de atomi de H, O, care nu-și modifică N.O. Cifrele de multiplicare vor reprezenta coeficienți stoechiometrici pentru H și O.
3C + 4HNO₃ → 4NO + 3CO₂ + 2H₂ O
Agent reducător: C
Agent oxidant: HNO₃
Rezolvare ex.2 Stabiliți coeficienții ecuației redox.
P⁰ + H⁺¹ N⁺⁵ O⁻²₃ + H⁺¹₂O² → N⁺²O⁻² + H⁻¹₃P⁺⁵ O₄⁻²
1) scriem N.O la fiecare element chimic din ecuația chimică, după regula de stabilire N.O studiată. Subliniem elementele chimice, care își modifică N.O.Acestea sunt: P și N.
2) scriem ecuațiile proceselor de transfer de electroni care au loc la reactanții P⁰ și N⁺⁵:
P⁰ - 5 e⁻ = P⁺⁵ oxidare / x 3
ag. red ag. ox
N⁺⁵ +3e⁻ = N⁺² reducere / x5
ag. ox ag.red
3) Aplicăm bilanțul numărului de electroni:
număr de electroni cedați de P⁰ = numărul de electroni acceptați de N⁺⁵=5.3=15
Deci vom înmulți procesul de oxidare cu cifra 3 și procesul de reducere cu cifra 5.
Rezultă semireacția redox:
3P⁰ -15 e⁻ + 15 e⁻ + 5 N⁺⁵ = 3P⁺⁴ + 5 N⁺²
3 și 5= coeficienți stoechiometrici
4) Aplicăm bilanțul numărului de atomi de același fel, pentru egalarea numărului de atomi de H, O, care nu-și modifică N.O. Cifrele de multiplicare vor reprezenta coeficienți stoechiometrici pentru H și O.
3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 5NO + 3H₃PO₄
Agent oxidant: HNO₃
Agent reducător: P
Explicație:
N.O. = numere de oxidare
