1. puneţi în evidenţă caracterul amfoter al HSO3 - prin reacţiile acestuia cu apa, în aşa fel încât să se comporte ca acid, intr-o reacţie şi ca baza în alta.
2.puneţi în evidenţă caracterul amfoter al HPO3 2- prin reacţiile acestuia cu apa, în aşa fel încât să se comporte ca acid, intr-o reacţie şi ca baza în alta.

Ionul HSO₃⁻ are un caracter amfoter, demonstrat prin următoarele ecuații chimice protolitice cu apa. El se comporta ca acid, respectiv baza, fata de apa

HSO₃⁻ + H₂O = SO₃²⁻ + H₃O⁺ (H⇒H₂O)

acid1 baza0 baza2 acid0

HSO₃⁻ + H₂O = H₂SO₃ + HO⁻ (H₂O⇒H ⁺⇒HSO₃⁻)

baza2 acid0 acid2 baza0

2. Ionul HPO₃²⁻ dizolvat în apă, funcționează atât ca acid, cât și ca bază, fapt demonstrat prin reacțiile chimice protolitice cu apa:

HPO₄²⁻ + H-OH = PO₄³⁻ + H₃O⁺

acid1 baza0 baza1 acid0

HPO₄²⁻ + H₂O = H₂PO₄⁻ + HO⁻

baza2 acid0 acid2 baza0

Notații:

-am pus indice 0 la apă (acid, bază). Apa este un amfoter, adică se comportă bază în reacția cu acizii și este acid în reacția cu bazele;

-reacție protolitica= reacția chimică cu transfer de protoni în soluțiile apoase.

-speciile chimice conjugate (acid-baza), care se obțin prin echilibre succesive cu transfer de protoni (schimb) provenite de la un poliacid, respectiv o polibază au caracter amfoter.

HCO⁻₃-CO₃²⁻; H₂PO₄⁻-HPO₄⁻, sunt specii chimice intermediare între:

H₂CO₃ acid -CO₃²⁻ baza

H₃PO₄ acid - PO₄³⁻ baza

Explicație: