Răspuns: Am corectat formulele chimice, și reacțiile chimice.
Răspunsuri propuse:
1 Corect:
a) se modifică N.O.
b) zero
c) reducere
d primesc
2) Corespondența dintre B și A. Cred că este vorba de substanțele: K₂CO₃, KMnO₄, Na₂SO₄, Na₂SO₃.
Presupun că este vorba de următoarele elemente chimice din substanțele de la B și variantele de N.O. de la A:
B 1: K⁺¹₂C⁺⁴O⁻²₃, C are +4, răspuns din A: c
B 2: K⁺Mn⁺⁷O⁻²₄, Mn are +7, răspuns A : e
B 3: Na⁺₂S⁺⁶O⁻²₄, S are +6, răspuns A:d
B 4: Na⁺₂ S⁺⁴O⁻²₃, S are +4, răspuns A: c
3. Stabilirea coeficienților stoechiometrici la reacțiile chimice redox, face parte din egalarea acestor ecuațiilor chimice redox.
Etape:
1) scriem N.O. pentru fiecare elemente chimic din ecuația redox;
2) stabilim elementele chimice care își modifică N.O.
3) scriem procesele de oxidare, reducere la care participă acestea (semi reacții), prin care ele își modifică N.O.
4) egalăm numărul de electroni transferați, prin legea bilanțului de electroni. Cifrele de multiplicare sunt coeficienții stoechiometrici, pentru aceste elemente.
5) Vom egala numărul de atomi de elemente din ecuație, care nu-și modifică N.O.
Reacția 3 a.
a1)?Na⁺I⁻ + ? Mn⁺⁴O⁻²₂ + ?H⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ = ?Mn⁺²S⁺⁶O⁻²₄ + ?Na⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ + ?I₂⁰ +
?H⁺₂O⁻²
a2)I⁻din NaI și Mn⁺⁴ din MnO₂ își schimbă N.O.
a3) semireacțiile redox, în care are loc transferul de electroni dintre I⁻și Mn⁴:
2I⁻ - 2.1 e⁻ = 2 I⁰ (I₂) oxidare
ag. red ag. ox
Mn⁺⁴ + 2 e⁻ = Mn⁺² reducere
ag.ox ag. red
a4) ⇒2 nr. e⁻ cedați de 2 I⁻ = 2 nr. e⁻ acceptați de un ion Mn⁺⁴
Ecuația chimică ionică redusă redox este:
2I⁻ + Mn⁺⁴ = I⁰₂ + Mn⁺²
⇒ cifra 2 de la I(-) = coeficient stoechiometric
⇒cifra 1 de la Mn(4+) = coeficient stoechiometric.
a5) Egalăm restul elementelor: H, O, S, Na, pe baza legii conservării numărului de atomi, în reacția chimică:
2Na⁺I⁻ + Mn⁺⁴O⁻²₂ + 2H⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ = Mn⁺²S⁺⁶O⁻²₄ + Na⁺₂S⁺⁶O⁻²₄ + I₂⁰ +
2H⁺₂O⁻²
Exercițiul 3b
b1)?P⁰ + ?H⁺N⁺⁵O⁻²₃ +? H⁺₂ O⁻² = ? N⁺²O⁻² + ? H⁺₃P⁺⁵O⁻²₄
b2) P⁰ și N⁺⁵ din acid își schimbă N.O.
b3) semireacțiile redox, în care are loc transferul de electroni dintre P⁰ la N⁺⁵:
P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵ oxidare / x 3
ag. red ag. ox
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² reducere / x5
ag.ox ag. red
b4) ⇒nr. de electroni cedați = nr. de electroni acceptați = 3.5=15
Înmulțim cu 3 (15:5) reacția de oxidare și cu 5 reacția de reducere(15:3)
Ecuația chimică ionică redusă redox este:
3P⁰ -3.5 e + 5N⁺⁵ + 5.3 e= 3P⁺⁵ + 5N⁺²
⇒ cifra 3 de la P(0) = coeficient stoechiometric
⇒cifra 5 de la N(5+) = coeficient stoechiometric.
b5) Egalăm restul elementelor: H, O, pe baza legii conservării numărului de atomi, în reacția chimică:
3P⁰ + 5H⁺N⁺⁵O⁻²₃ +2 H⁺₂ O⁻² = 5N⁺²O⁻² + 3 H⁺₃P⁺⁵O⁻²₄
H: 9 intrat = 9 rezultat
O=17 intrat = 17 rezultat
Explicație:
