Răspuns:
sol HCl pH=2----> [H3O⁺]=10⁻²mol/l
sol KOH pH=12---> pOH=14-12=2----> [OH⁻]=10⁻²mol/l
HCl + KOH----> KCl + H2O
1mol........1mol
0,01mol......0,01mol nici un reactant nu este in exces
deoarece HCl si KOH sunt electroliti tari, concentratia ionilor este egala cu concentratia compusilor ionici
[H3O⁺]=[HCl}=0,01 mol
[OH⁻]=[KOH]=0,01mol
c,m= niu/V--> V= niu/c=0,01/0,01 L =1 l la ambele solutii
c,m= niu/V----> V,HCl=niu/c=0.01/0,01=1 l
V,KOH=0,01
Explicație:
