1/.
a)
HCl este un acid tare si va ioniza aproape complet in solutia apoasa
astfel ca [H₃O⁺] ≅ Ca = 0,01 M = 10la-2 M, Ca = conc. molara a acidului
mai stim ca [H₃O⁺] = 10la-pH => 10la-2 = 10la-pH
=> pH = 2
b)
NaOH este o baza tare si va ioniza aproape complet in solutia apoasa
astfel ca [HO⁻] ≅ Cb = 0,001 M = 10la-3 M, Cb = conc. molara a bazei
mai stim ca [HO⁻] = 10la-pOH => 10la-3 = 10la-pOH
=> pOH = 3
din pH + pOH = 14 => pH = 14-pOH = 11
2/.
a)
CO₃²⁻ = baza 1
H₃O⁺ = acid 1
HCO₃⁻ = acidul conjugat al bazei 1
H2O = baza conjugata a acidului 1
=> avem cuplurile acido-bazice
CO₃²⁻/HCO₃⁻ si HCO₃⁻/H2O
b)
HS⁻ = baza 1
H₃O⁺ = acid 1
H₂S = acidul conjugat al bazei 1
H2O = baza conjugata a acidului 1
=> avem cuplurile acido-bazice
HS⁻/H₂S si H₃O⁺/H2O
3/.
a) pH=2 => caracter acid
b) pH=13 => caracter bazic
