Răspuns:
Calcule:
1) masa dizolvată, md1 de HCl=? / din C1=20% HCl și ms1=300 g
masa de apă din 300 g soluție, 20% HCl=?
md=C1.ms1/100= 20.300g/100=60 g HCl
m apă = m soluție-md=
m apă = ms1-md1=300-60= 240 g apă de dizolvare adusă de soluția de HCl
2) masa de FeCl₂, X, formată de 60 g HCl=? Se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică.
M FeCl₂= A Fe + 2.A Cl= 56+2.35,5=56+71=127 g/mol
M HCl = A H+ A Cl =1+35,5=36,5 g/mol
⇒ 60 g HCl.............. X, g FeCl₂
Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂ gaz
56g/mol.atom Fe....2.36,5g/mol HCl...127 g/mol FeCl₂.....2g/mol H₂
Din proporția formată, calculăm X:
X = 60 g.127 g/mol/2.36,5 g/mol=104,38 g FeCl₂
3) masa soluție de FeCl₂, ms3=?
ms3= md FeCl₂ + m apă=X g FeCl₂+ m apă adusă de soluția de HCl,20%
ms3=104,38 +240 =344,38 g soluție de FeCl₂
4) concentrația procentuală de FeCl₂ în 344,38 g soluție cu 104,38 g de sare:
C% = md.100/ms
C2% = 104,38.100/344,38=30,309 aprox.30,31 %
R: 30,31% FeCl₂
Explicație:
Fe reacționează cu HCl și formează clorura de fer (II) (clorura feroasă) și hidrogen gaz. Sarea este FeCl₂.
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ gaz
Sarea rezultată este solubilă în apa adusă de 300 g soluție HCl de C%=20%.
Sarea, FeCl₂ și apa formează o soluție, în care concentrația procentuală de FeCl₂ , C2%,se calculează cu relația matematică:
C2% FeCL₂ = md2 FeCl₂.100 /ms2
unde:
md2= masa dizolvată de FeCl₂ în soluție = masa de FeCl₂ format de HCl din 300 g soluție cu 20% HCl
ms2 = masa soluției de FeCl₂
Nu știm și vom calcula:
-masa dizolvată de HCl din 300 g soluție. ms1, C1% HCl=20%= md1 HCl=?
-masa de FeCl₂ formată din reacția lui md HCl=X=?
-masa soluției de FeCl₂= ms2=?
-masa dizolvată de FeCl₂=md2=X
-C2% FeCl₂=?
