TuDor201id
a fost răspuns

Cl2+ 2KI=2ClK+ I2

Calculați cantitatea de KI de care este nevoie pentru a produce 152.4 g de Iod la un randament de 80%​

Răspuns :

Puia68id

Răspuns:

M,I2= 127g/mol

niu,I2=m/M= 152,4/127g/mol= 1,2mol

        2mol...................1mol

Cl2 + 2KI---> 2KCl + I2

         x.........................1,2mol

x= 2,4molKI  teoretic

daca randamentul este mai mic de 100%, rezulta ca sunt pierderi si, practic, trebuie sa se ia o cantitate mai mare de KI

niu,practic= 2,4x100/80mol=3mol KI

Explicație:

100

Pokju8888id

Răspuns:

Explicație:

152,4 g iod

randament = 80%

m K I

              xg                  152,4g

    Cl2 + 2K I = 2 K Cl + I2

              2.166g             2 .127g

x=2 . 166 . 152,4 : 2 . 127=199,2 g K I

n=199,2g : 166=1,2 moli K I

- randament= mp .100 : mt

mt=mp .100 : randament

mt=199,2 . 100 : 80=249 g K I

n=249g : 166g/moli=1,5moli

MK I= 39 + 127=166------->166g/moli

ID Alte intrebari