Cu semnul "*' notez inmultirea.
a).
Masa atomica relativa rotunjita a Zn este 65 u.m.(unitati de masa).
Masa molara a H2 este 2*1 = 2(g/mol).
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).
Gasim masa de Zn pur ce reactioneaza cu HCl pentru a rezulta 0,5 g H2.
Presupunem ca impuritatile din Zn impurificat nu reactioneaza cu HCl.
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Daca din1*65 g Zn rezulta 1*2 g H2
Atunci din x g Zn vor rezulta 0,5 g H2
x = 65*0,5/2 = 16,25(g Zn).
Asadar, 16,25 g reprezinta masa de Zn pur.
Daca in 20 g Zn impurificat se gasesc 16,25 g Zn pur
Atunci in 100 g Zn impurificat se vor gasi y g Zn pur
y = 100*16,25/20 = 81,25(g Zn pur).
Deci puritatea Zn este de 81,25%.
b).
Inteleg ca HCl folosit are concentratia procentuala de 9%. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Gasim masa de HCl din care rezulta 0,5 g H2.
Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*2 g H2
Atunci din z g HCl vor rezulta 0,5 g H2
z = 2*36,5*0,5/2 = 18,25(g HCl).
Aceasta este masa dizolvata md.
Masa solutiei ms de HCl 9% o gasim din formula concentratiei procentuale.
c = 100md/ms, de unde ms = 100md/c = 100*18,25/9 = aprox. 202,77777 = aprox. 202,78(g solutie HCl 9%).
Verifica si tu.
